sílices

La sílice, o dióxido de silicio (SiO2), es un óxido mineral muy común en la naturaleza y una sustancia fundamental en la geología, la industria y la vida diaria. Se presenta principalmente en forma cristalina como cuarzo y, en menor medida, como otras estructuras cristalinas estables a diferentes temperaturas, como cristobalita y tridimita. También existe en estado amorfo, por ejemplo en sílice gel, sílice fundida y opal (que es una sílice hidratada).

En condiciones ambientales, la sílice forma una red tridimensional de tetraedros de silicio unidos por oxígeno, lo que confiere alta dureza y estabilidad química. Sus formas cristalinas y amorfas exhiben propiedades distintas: el cuarzo es extremadamente duro (Mohs 7) y tiene un punto de fusión elevado; la sílice amorfa, como el vidrio fundido, carece de estructura cristalina definida. La sílice es poco soluble en agua y en la mayoría de ácidos, si bien puede disolverse en ácidos fluorhídricos o en bases fuertes. Su resistencia química y su temperatura de curvatura la hacen adecuada para aplicaciones variadas.

La sílice es abundante en la corteza terrestre, presente en arenas, areniscas, rocas ígneas y sedimentarias. En la industria, sus formas cristalinas y amorfas se emplean en la producción de vidrio y cerámica, en cementos y rellenos, como material de filtración y abrasivo, y en formas de alta pureza para aplicaciones ópticas y electrónicas (vidrio fundido de alta pureza, sustratos de silicio). La sílice también aparece como sílice gel para desecantes y como sílice fluida o fume en compuestos avanzados.

Seguridad: la exposición a polvo de sílice cristalina puede causar silicosis y otros problemas respiratorios; se deben tomar medidas de control de polvo en entornos laborales.