redoxreaksjon

Redoxreaksjon, kort for oksidasjonsreduksjonsreaksjon, er en kjemisk reaksjon der elektronoverføring mellom to arter finner sted. Under en redoxreaksjon blir et stoff oksidert (gir fra seg elektroner) og et annet stoff redusert (mottar elektroner). Den totale ladningen og antallet elektroner som overføres balanseres.

Oksidasjon innebærer en økning i oksidasjonstall, mens reduksjon innebærer en nedgang i oksidasjonstall. Midlene som fremmer oksidasjon kalles oksidanter eller oksiderende midler, og midlene som fremmer reduksjon kalles reduktanter eller reduserende midler.

For å balansere redoxreaksjoner brukes ofte halvreaksjonsmetoden: reaksjonen deles i en oksidasjons-halvreaksjon og en reduksjons-halvreaksjon, hver med sine elektroner, og disse justeres slik at de har like mange elektroner. I løsning oppstår elektronoverføring ofte i reaksjoner med vann og ioner, og oksidasjonstall endres.

Vanlige eksempler inkluderer rusting av jern (jern oksideres og oksygen reduseres), forbrenning av drivstoff i oksygen (danner CO2 og H2O), og biologiske prosesser som fotosyntese og celleånding, hvor elektrontransport gir energi til cellenes prosesser.

Redoksreaksjoner er grunnleggende i elektrokjemi og sensorikk. Standardreduserende potensialer (E°) sammenlignes for å vurdere hvilket reaksjon som er spontan under gitte forhold. Redoksprosesser påvirker miljøet, metallkorrosjon, energilagring og analysemetoder som redoks-titrering.

Se også: oksidasjonstall, oksidasjonsmiddel, reduksjonsmiddel, elektrokjemi.