peroksüüdi

Peroksüüdi on ühendite klass, mille keskseteks ajenditeks on O–O sideme ehk peroksiidliidus. Peroksüüde võib jaotada orgaanilisteks ja anorgaanilisteks: orgaanilised peroksüüdid sisaldavad R–O–O–R' gruppe ning anorgaanilised levinumid näited on vesinikperoksid (H2O2) ja erinevad metallide peroksüüdid. O–O side on suhteliselt nõrk, mistõttu peroksüüdid võivad soojeneda või laguneda ning vabastada tugevaid oksüdeerinud toimega gaase või radikaale.

Struktuur ja olemus: peroksüüdi ühenditel on tugev oksüdatiivne potentsiaal, mis muudab need hea oksüdeerijateks. Lagunemise käigus tekkivad vabaradikaalid võivad käivitada või kiirendada teiste ainete oksüdatsiooni ning mõnikord ka polümerisatsiooni või teiste reaktsioonide protsesse. Organismide ja tööstuslike protsesside jaoks on oluline, et need ühendid oleksid hoitud ja kasutatud õigetes tingimustes.

Näited ja klassifikatsioon: tavalised näited on vesinikperoksid (H2O2) ning inorgaanilised peroksüüdid nagu naatriumperoksiid Na2O2 ja baariumperoksiid BaO2. Organiseeritud peroksüüdid hõlmavad orgaanilisi peroksüide (nt bensüülperoksid), mida kasutatakse radikaalijooksu käivitajatena polümerisatsioonides ja mõningates sünteesides. Õigsed nimetused võivad varieeruda sõltuvalt keelest, kuid kontseptsioon jääb sama: ühend, millel on O–O side.

Kasutus ja ohutus: peroksüüdid toimivad tugevate oksüdeerijatena küpsetuste, valgendamise, desinfitseerimise ning tööstuslike reaktsioonide käivitajatena. Samas võivad need olla plahvatusohtlikud, eriti kui neid segada süttivate või orgaaniliste ainetega, ning nad võivad reageerida ettenägematult. Nende ladustamisel rakendatakse erikohtade juhiseid, et vältida šokke, kuumutust ja kontakti kergesti oksüdeeritavate materjalidega.