opløseligheden

Opløseligheden er et mål for, hvor meget af et stof der kan opløses i et opløsningsmiddel ved en given temperatur og tryk. Den beskriver ligheden mellem opløst stof og opløsningsmiddel ved at udtrykke den maksimale masse af stof, der kan være i opløsningen, eller den molære koncentration i en mættet opløsning. For nogle kombinationer af stof og opløsningsmiddel er der fuldstændig opløsning, mens andre danner en uopløselig eller svagt opløselig forbindelse.

Opløselighed bestemmes af interaktionerne mellem opløsningsmidlet og det opløste stof. Princippet 'like dissolves like' beskriver, at polære stoffer opløses i polære opløsningsmidler, og upolære stoffer i upolære opløsningsmidler. Polariteter og evne til at danne bindinger som hydrogenbindinger eller ionbindinger spiller en vigtig rolle.

Temperatur påvirker opløselighed forskelligt for forskellige stoffer. For de fleste faste stoffer i vand stiger opløseligheden normalt med temperatur, mens nogle stoffer opløses mere ved lavere temperaturer. For gasser i vand øges opløseligheden generelt med trykket og falder med stigende temperatur (Henrys lov).

Ved visse forbindelser kan opløseligheden beskrives gennem opløsningsproduktet Ksp, særligt for sparsomt opløselige salte. Når et ion går i opløsningen, er der en ligevægt, og koncentrationerne af de involverede ioner bestemmer, hvor meget af saltet der kan opløses. Fælles ioner, ændringer i pH eller kompleksdannelse kan ændre opløseligheden betydeligt.

Praktisk er opløseligheden central i lægemiddeludvikling, miljøvidenskab og tekniske processer, hvor der skal forudses, hvor hurtigt og hvor meget et stof vil blive opløst under givne forhold. Eksempler inkluderer natriumklorid i vand og calcium sulfat i vandige opløsninger.