molekyylimassasta

Molekyylimassa viittaa yksittäisen molekyylin kokonaismassaan, joka lasketaan sen sisältämien atomien massojen summana. Massat lasketaan yleensä atomimassayksiköinä (u), joissa hiilen isotooppi-12:n massa on määritelty tarkalleen 12 u:ksi. Molekyylimassa on tärkeä käsite kemian ja biokemian alalla, sillä se auttaa ymmärtämään aineiden ominaisuuksia ja reaktioita.

Molekyylimassan laskeminen perustuu atomien atomimassalukuihin, jotka löytyvät periodisen järjestelmän elementtien luettelosta. Esimerkiksi vesimolekyylin (H₂O) molekyylimassa lasketaan vedyn atomimassojen (1,008 u) ja hapen atomimassan (15,999 u) avulla. Kaava on seuraava: (2 × 1,008 u) + 15,999 u = 18,015 u. Tarkkoja atomimassoja käytetään, koska elementit esiintyvät luonnossa useiden isotooppien seoksina.

Molekyylimassa on erilainen käsite kuin molekyylipaino, joka ottaa huomioon myös molekyylin tilavuuden ja kaasumaisten aineiden osapaineen. Molekyylimassaa käytetään usein kemiallisten kaavojen ja reaktioiden tasapainottamisessa, sekä massaspektrometrian menetelmässä, jossa molekyylejä tutkitaan niiden massojen perusteella.

Molekyylimassa on myös keskeinen käsite biokemiallisissa tutkimuksissa, kuten proteiinien ja DNA:n analysoinnissa, missä sen avulla voidaan arvioida molekyylien kokoa ja rakenteita. Laskennassa otetaan huomioon myös mahdolliset sidokset ja atomien sitoutuminen, kuten vety- tai ionisidokset.