Molekyylimassa

Molekyylimassa tarkoittaa yhdisteen tai molekyylin atomien massojen summa. Se ilmaistaan tavallisesti unified atomic mass unitteina (u) tai daltonina (Da). Käytännössä molekyylimassa on numerosjaisesti sama kuin kyseisen aineen molaarinen massa (molaarinen massa, M) silloin kun käytetään standardiatomimassoja; kuitenkin molekyylimassa kuvaa massaa yhdelle molekyylille, kun molaarinen massa kuvaa massaa yhdelle mole annotations per mole.

Laskennan periaate on yksinkertainen: selvitä molekyylin koostumus, kerro kunkin elementin atomien lukumäärä sen atomimassalla (tai sen keskimääräisellä atomipainolla) ja summa tuottaja molekyylimassan. Esimerkiksi vesimolekyyli (H2O) sisältää kaksi vetyatomia ja yhden happiatomin. H:n atomimassa on noin 1.00794 u ja O:n noin 15.9994 u, joten H2O:n molekyylimassa on noin 18.01528 u. Tämä tarkoittaa, että molaarinen massa on noin 18.01528 g/mol, ja yhden H2O-molekyylin massa on noin 18.01528 u, eli noin 3.0×10^-23 g.

Molekyylimassa ja molaarinen massa ovat kiinteästi yhteydessä: molekyylimassa antaa massan yksittäiselle molekyylille, kun molaarinen massa antaa massan yhdelle mole per Avogardon luvun. Alkuaineiden runsasvaihtelut isotooppien suhteen voivat vaikuttaa tarkkoihin arvoihin käyttämällä sekä huomioida isootooppien massat tai keskimääräiset atomipainot.

Käyttötarkoitukset: molekyylimassaa käytetään kemiallisissa laskelmissa ja aineiden massojen arvioinnissa, erityisesti kun suunnitellaan reaktioita ja mittauksia tiheyksiä sekä moolien suhteita.