magneesiumi

Magneesium (Mg, aatomnumber 12) on kerge, hõbedase läikega metall, mis on looduses laialdaselt levinud. See moodustab umbes 2% Maa kerakusest ja esineb peamiselt magneesiidides, bruciidis ja dolomiidis. Looduslikult olulisimad magneesiumiressursid on magneesiit (MgCO3), dolomiit (CaMg(CO3)2) ja bruciit (Mg(OH)2).

Füüsikalised ja keemilised omadused: magneesium on pehme ja kergesti töödeldav metall. Selle tihedus on umbes 1,74 g/cm3; sulamistemperatuur umbes 650°C ning keemistemperatuur üle 1000°C. Puhta metallina on see väga reaktiivne ja põletamisel eraldab tugeva valge leegiga; hõõgumisel võib see reageerida hapnikuga, ning peen pulber on tuleohtlik.

Bioloogiline roll: Mg2+-ioon on kõigi eluvormide jaoks oluline. Taimedes on magneesium klorofülli keskne ioon, mis on fotosünteesi jaoks kriitiline. Inimestel ja teistel organismidel on magneesium kofaktor paljudele ensüümidele, osaledes luude arengus, valkude sünteesis ja energiatalitluses. Magneesiumi puudus võib põhjustada krambid, väsimust ja luuprobleeme.

Kasutused ja tootmine: tööstuslikult eraldatakse magneesium peamiselt kloriidist või oksiidist ning seejärel elektrolüüitakse või kasutatakse sobivaid redutseerimisprotsesse. Magneesiumi ja selle sulameid kasutatakse laialdaselt kergetes konstruktsioonides, lennunduses, autos ja elektroonikas tänu nende kerkele ja tugevale tugevusele.

Ohutus: magneesium on tuleohtlik, eriti kui see on peen pulber või tuleb kõrgel temperatuuril. Reageerib veega ning moodustab vesiniku ja Mg(OH)2; materialide käes hoidmine peab toimuma tuleohutult ja märkimisväärse ettevaatusega.