katód

Katoda je elektroda, na níž probíhá redukce chemických druhů v elektrochemických procesech. Obecná definice říká, že redukční reakce se odehrává na katodě, zatímco oxidace probíhá na anodě. Pojem pochází z řeckého kathodos, znamenajícího cestu dolů.

V galvanických (voltaických) článcích bývá katoda spojena s kladným potenciálem a na ní se redukují ionty, například Cu2+ na Cu. V elektrolytických článcích, které jsou napájené z vnějšího zdroje, se na katodu dodávají elektrony a probíhá zde redukce; v těchto článcích bývá katoda záporná. Poznámka k terminologii: definice redukce na katodě platí bez ohledu na směr skutečného proudového toku.

V elektronice a elektronových zařízeních se katoda používá pro emitující elektrodu. U teplotně emitujících katod (hot cathode) se elektronový proud uvolňuje z vyhřáté elektrody (často wolframového vlákna s povlakem oxidu baria); katoda a anoda tvoří cestu pro urychlení elektronů v trubicích, diodách a dalších komponentách.

V praxi se katoda používá také při elektroplatingu (pokovování) a při elektrolytických procesech k depozici kovů na površích. Z hlediska ochrany před korozí se uplatňuje katodová ochrana, kdy se kovová konstrukce stává katodou v elektrochemickém systému a tím je chráněna před korozí.