oxidace

Oxidace je chemický proces, při němž látka ztrácí elektrony nebo zvyšuje oxidační číslo. V redoxních reakcích se elektronový transfer odehrává mezi dvěma látkami: látka, která ztrácí elektrony, se nazývá reducent a bývá oxidována; látka, která elektrony přijímá, je oxidantem a bývá redukována.

Oxidační čísla slouží k popisu změn ve stavu elektronového rozložení během reakce a umožňují sledovat, která látka byla oxidována a která redukována.

Rozlišujeme chemickou oxidaci (reakce s oxidačními činidly), autoxidaci (bez vnějšího oxidantu, často za podpory kyslíku) a biologickou oxidaci (v živých organismech, řízenou enzymy jako oxidázy a dehydrogenázy, součást metabolismu).

Mezi běžné příklady patří rezavění železa, spalování paliv a oxidace alkoholu na aldehydy či ketony v organické syntéze. V praxi se používají oxidační činidla, například permanganan draselný či dichroman draselný, k řízení reakcí.

Měřitelným ukazatelem oxidace je redox potenciál; stanovuje se redox titrací a měřením elektrochemických potenciálů. Oxidace hraje klíčovou roli v průmyslu, biochemii a ochraně životního prostředí. Snahy o zelenější oxidaci usilují o využití kyslíku (O2), peroxidu vodíku a dalších šetrnějších metod.