halogénures

Les halogénures, ou halogénures chimiques, désignent les composés qui contiennent un atome d’halogène (fluor, chlore, brome, iode, parfois astatine) lié à un autre élément ou groupe. Le terme recouvre deux grandes familles: les halogénures inorganiques, qui forment des sels ou des halogénures ioniques (par exemple NaCl, CaF2, FeCl3), et les halogénures organiques, où l’halogène est substitué sur une chaîne organique (par exemple les alcylhalogénures R–X, les arylhalogénures Ar–X, avec X = F, Cl, Br ou I).

Les halogénures inorganiques se présentent majoritairement sous forme d’ions halure (F−, Cl−, Br−, I−) associées à des cations. Ils jouent un rôle clé dans l’industrie (chlorure de sodium, fluorures dentaires, halogénures métalliques) et dans l’environnement. Leur solubilité et leurs propriétés dépendent du halogène et du contre-ion; certains halogénures (comme CaF2) sont peu solubles, d’autres (NaCl) très solubles.

Les halogénures organiques possèdent un atome d’halogène lié à un carbone. Leur réactivité dépend de la nature du halogène: C–F forme des liaisons relativement fortes et est peu réactif en substitutions nucléophiles, tandis que C–Cl et C–Br sont plus réactifs et largement utilisés en chimie organique pour des réactions de substitution ou d’alcools convertis en halogénures. Les halogénures organiques aromatiques et les composés halogénés bioactifs jouent des rôles importants en synthèse organique, catalyse et pharmacie.

Préparation et applications: les halogénures inorganiques peuvent être produits par halogénation chimique ou électrochimie; les halogénures organiques se préparent par halogénation directe, substitution ou via des intermédiaires activateurs. En termes d’applications, les halogénures servent dans l’alimentation (sel), la chimie fine et les procédés industriels, tout en soulevant des questions de sécurité et d’environnement en raison de la toxicité et de la persistance de certains composés halogénés.