elettrolisi

L’elettrolisi è un processo chimico in cui una corrente elettrica continua è impiegata per provocare una reazione redox non spontanea, consentendo la separazione di composti o la deposizione di materiale sugli elettrodi. Si svolge in una cella elettrolitica contenente un elettrolita, che può essere una soluzione ionica o una fusione di sali. Due elettrodi, l’anodo (ossidazione) e il catodo (riduzione), sono immersi nell’elettrolita e collegati a una fonte di energia esterna. La corrente fornisce agli elettroni la direzione dall’anodo al catodo, e le specie presenti nell’elettrolita si ossidano o si riducono agli elettrodi, potendo liberare gas o depositare metalli.

Secondo le leggi di Faraday, la quantità di sostanza trasformata è proporzionale all’ammontare di carica passata attraverso la cella.

Le applicazioni principali includono la produzione di cloro e soda caustica tramite il processo cloro-soda; l’elettrolisi dell’acqua, che genera idrogeno e ossigeno; l’elettrolisi di sali fusi come nel processo Hall–Héroult per l’estrazione dell’alluminio; l’elettrodeposizione per placcatura e purificazione dei metalli; e la purificazione di metallo tramite elettrolisi di fusione o in soluzione.

Le condizioni di processo, tra elettrolita acquoso o fusione di sali, influiscono sull’efficienza energetica e sulla selettività delle reazioni. Aspetti ambientali includono l’energia richiesta e la gestione dei gas prodotti durante l’elettrolisi.