elektrolyytteillä

Elektrolyytit ovat aineita, jotka liuetessaan veteen tai muihin polaarisiin liuottimiin muodostavat sähköä johtavan liuoksen. Tämä johtuu siitä, että ne dissosioituvat ioneiksi, jotka ovat varautuneita atomeja tai molekyylejä. Nämä ionit voivat olla joko positiivisesti varautuneita (kationeja) tai negatiivisesti varautuneita (anioneja). Kun sähköjännite kytketään liuokseen, nämä ionit liikkuvat vastakkaisiin elektrodeihin, mikä muodostaa sähkövirran.

Yleisiä elektrolyyttejä ovat monet suolat, hapot ja emäkset. Esimerkiksi natriumkloridi (ruokasuola) liukenee veteen ja muodostaa natriumioneja (Na+) ja kloridi-ioneja (Cl-). Sitruunahappo muodostaa vetyioneja (H+) ja sitraatti-ioneja. Vesi itsessään on heikko elektrolyytti, koska se dissosioituu vain hyvin pieneen määrään vetyioneja (H+) ja hydroksidi-ioneja (OH-).

Elektrolyyteillä on useita tärkeitä tehtäviä niin kemiallisissa prosesseissa kuin biologisissakin järjestelmissä. Kemiallisesti niitä käytetään esimerkiksi sähkökemiallisissa kennoissa, kuten akuissa ja polttokennoissa, mahdollistamaan sähkön tuottaminen tai varastointi. Biologiassa elektrolyyteillä, kuten natriumilla, kaliumilla, kalsiumilla ja magnesiumilla, on elintärkeitä rooleja. Ne osallistuvat hermoimpulssien välittämiseen, lihassupistukseen, nestetasapainon ylläpitämiseen ja useiden entsyymien toimintaan. Elektrolyyttien tasapaino elimistössä onkin välttämätöntä terveyden kannalta, ja sen häiriöt voivat johtaa erilaisiin terveysongelmiin.