elektrolyyttejä

Elektrolyyttejä ovat aineet, jotka liuotettuna veteen tai sulatettuina johtavat sähköä ioniliikkeen kautta. Dissosioituessaan ne muodostavat vapaita ioneja, jolloin liuos johtaa sähköä. Vahvat elektrolyytit ionisoituvat lähes täydellisesti; esimerkkejä ovat natriumkloridi NaCl, hapot kuten HCl sekä emäkset kuten NaOH. Heikot elektrolyytit ionisoituvat vain osittain, esimerkiksi etikkahappo CH3COOH tai ammoniakki NH3 vesiliuoksessa.

Elektrolyyttejä voidaan luokitella kolmeen pääryhmään: suolat, hapot ja emäkset. Biologisesti tärkeimmät elektrolyytit ovat natrium- Na+, kalium- K+, kalsium- Ca2+, magnesium- Mg2+ sekä kloridi- Cl- ja bikarbonaatti- HCO3- ionit. Nämä ionit osallistuvat nestetasapainon sekä happo- ja emästasapainon ylläpitoon sekä hermo- ja lihasfunktion säätelyyn. Ravinnosta saatavat elektrolyytit korvaavat elimistön menetyksiä erityisesti hikoilun, sairauden tai liikunnan yhteydessä.

Sovelluksia ovat elektrolyyttiliuokset lääketieteessä ja laboratoriotyössä sekä elektrolyysi ja akkuteknologia, joissa elektrolyytit mahdollistavat sähkönjohtuvuuden ja kemialliset reaktiot. Ominaisuuksiin vaikuttavat lämpötila, pH sekä ionien koostumus ja vahvuus.