elektrolisis

Elektrolisis adalah proses kimia yang menggunakan energi listrik eksternal untuk memicu reaksi redoks yang tidak terjadi secara spontan pada suatu sistem elektrolit. Proses ini umumnya melibatkan dua elektroda yang ditempatkan dalam elektrolit, yaitu anoda (tempat terjadinya oksidasi) dan katoda (tempat terjadinya reduksi). Ketika arus listrik dialirkan dari sumber eksternal, ion-ion dalam elektrolit bergerak ke elektroda yang berlawanan arah, sehingga reaksi redoks dapat berlangsung di kedua elektroda.

Reaksi di masing-masing elektroda didorong oleh potensial yang diberikan oleh sumber listrik. Elektrolit bisa berupa larutan garam berion, lelehan garam, atau gel berion. Ekstraksi ion dan transfer elektron di permukaan elektroda menghasilkan produk kimia yang tidak dapat dihasilkan secara spontan pada suhu atau kondisi tersebut. Elektrolisis memerlukan energi eksternal karena arah reaksi redoks yang diinginkan bukan secara alami terjadi dalam hal itu.

Faktor-faktor yang mempengaruhi elektrolisis meliputi konsentrasi elektrolit, suhu, sifat material elektroda, jarak antar elektrode, dan efisiensi energi (termasuk overpotential). Aplikasi utama elektrolisis meliputi produksi hidrogen dan oksigen melalui elektrolisis air, proses klor-alkali untuk menghasilkan natrium hidroksida dan klorin, pemurnian dan pemulihan logam melalui elektrolisis seperti refinasi tembaga, serta pelapisan logam melalui elektroplating dan fabrikasi logam melalui elektroformasi.

Elektrolisis juga terkait dengan masalah keselamatan dan energi, karena gas yang dihasilkan bisa mudah terbakar dan konsumsi energi listrik yang besar menjadi pertimbangan ekonomi serta lingkungan.