anodereduksjonspotensialene

Anodereduksjonspotensialene er standardreduksjonspotensialer til ulike redokspar som kan forekomme i elektro kjemiske systemer hvor oksidasjon skjer ved elektroden som fungerer som anode i en celle. Begrepet brukes ofte i sammenheng med standardreduksjonspotensialer, E°, som måles under standardbetingelser og uttrykkes i volt mot standard hydrogen-elektroden (SHE).

Et standardreduksjonspotensial angir en organismes eller ioners tendens til å akseptere elektroner og bli redusert. Positive verdier av E° indikerer en større tendens til reduksjon sammenlignet med vannets referanse, mens negative verdier indikerer lavere tendens til reduksjon. I praksis brukes disse potansialene for å vurdere hvilken reaksjon som vil skje ved en gitt elektrode og for å beregne cellens totale potensial.

I en galvanisk celle er cellens spontanitet bestemt av forskjellen mellom redoksparenes potensialer. E°cell = E°cathode - E°anode. Ved katoden skjer reduksjon, ved anoden skjer oksidasjon. Selv om anoden er stedet for oksidasjon, brukes de standardreduksjonspotensialene til å beskrive reaksjonene som potensielt kan finne sted der, og til å rangere hvilke forbindelser som vil oksidere hverandre i en celle. Den mer positive reduksjonspotensialverdien har en større tendens til å bli redusert og finner derfor ofte sted ved katoden.

Anoder potensialer er også viktige i praktiske sammenhenger som korrosjon, elektroplettering og batterier, hvor forskjeller i redoks-tendenser avgjør hvilke reaksjoner som er spontaneous og hvordan cellen oppfører seg under drift. Det er viktig å merke seg at faktiske forhold (concentration, pH, overpotensial og kinetikk) kan endre utfallet betydelig i forhold til det ideelle E°-baserte bildet.