standardreduksjonspotensialer

Standardreduksjonspotensialer, eller E°, er mål på hvor tnen tidassjon en kjemisk art har for å få elektronene, under standard forhold. De angir redusjonspotentialet for et oksidasjon-REDuksjonpar i form Ox + ne− ⇌ Red, hvor E° er definert for reduksjonen av oxidasjonen til reduserte form. Standardforholdene er konsentrasjon 1 M, trykk 1 atm og temperatur 298 K (25 °C). E° refereres vanligvis til standard hydrogen-elektroden (SHE), som i tabeller har E° = 0,00 V for reduksjonen av H+ til H2.

E° gir en enkel måte å sammenligne oksiderende og reduksjonsegenskaper. En art med høyere E°red er en sterkere oksiderende agent, mens en art med lavere E°red er en sterkere reduksjonsagent. Når to half-reaksjoner kobles sammen, vil den som har høyere E°red opptre som katode (reduksjon), og den med lavere E°red som anode (oksidasjon). Den tilhørende standardcellepotensialet er E°cell = E°red(katode) − E°red(anode). Dersom E°cell > 0, er reaksjonen spontan som skrevet.

Vanlige eksempler på standardreduksjonspotensialer inkluderer Fe3+/Fe2+ omtrent +0,77 V, Cu2+/Cu omtrent +0,34 V, Zn2+/Zn omtrent −0,76 V, og Ag+/Ag omtrent +0,80 V. O2/H2O i sur løsning har E° omtrent +1,23 V. Slike tall gir en rangering av hvilke par som kan påvirke hverandre i galvaniske celler og bidra til beregning av ΔG° = −nF E°cell og til å estimere likevektkonstanter.

Begrensninger bør noteres: E°-verdiene gjelder under standardforhold og kan endres ved avvik i pH, kompleksdannelse, temperatur eller konsentrasjon. Eksakte verdier må derfor brukes med passende forholdsregler i praksis.