Standaardenthalpieën

Standaardenthalpieën is een verzamelterm voor enthalpieveranderingen die onder standaardomstandigheden zijn gedefinieerd. De standaardcondities bedragen meestal 298,15 K en 1 bar. Een bekend voorbeeld is de standaardentalpie van vorming ΔHf° van een stof, de enthalpieverandering bij de vorming uit de elementen in hun standaardtoestanden.

Andere standaardenthalpieën zijn standaardenthalpieën van reactie ΔHr°, standaardenthalpieën van verbranding ΔHc°, enzovoort. Entalpie is een toestandafhankelijke grootheid; de standaardwaarde geeft de enthalpie aan bij 298,15 K en 1 bar.

Signaal: negatief bij exotherme processen, positief bij endotherme. De enthalpie-waarden worden vaak uitgedrukt in kJ/mol of kJ per molecuul afhankelijk van de stoichiometrie. Bij elementen in hun standaardtoestand is ΔHf° gedefinieerd als 0 (bijv. O2(g), C(graphite)).

Berekenen van ΔHr° gebeurt vaak via Hess' wet: ΔHr° = sum n ΔHf°(producten) - sum n ΔHf°(reactanten). Hiermee kunnen enthalpieveranderingen voor reacties worden afgeleid uit tabellen van standaardvormingsenthalpieën.

Voorbeelden: ΔHf°(H2O, l) ≈ −285,8 kJ/mol; ΔHf°(H2O, g) ≈ −241,8 kJ/mol; ΔHf°(CO2, g) ≈ −393,5 kJ/mol; ΔHf°(O2, g) = 0 kJ/mol. Standaardenthalpieën zijn essentieel in thermochemische berekeningen en in de energiebalans van chemische processen.