Saltlösning

Saltlösning är en homogen lösning där ett salt löser sig i vatten. Den vanligaste typen består av natriumklorid (NaCl) i vatten, men även andra salter som kaliumklorid eller natriumsulfat förekommer. Saltlösningar kan vara isotona, hypotoniska eller hypertoniska beroende på hur mycket salt de innehåller i förhållande till vatten.

Koncentrationer mäts ofta i molaritet (mol/L), massa- eller viktprocent. En mättad NaCl-lösning vid rumstemperatur innehåller ungefär 6,1 mol NaCl per liter vatten, vilket motsvarar cirka 26 viktprocent NaCl i lösningen.

Fysiska egenskaper: Saltlösningar leder elektricitet och deras ledningsförmåga ökar med ökande saltmängd. Salt påverkar vattnets fryspunkt och kokpunkt; frysningspunkten sänks avsevärt vid högre koncentrationer och kokpunkten höjs något.

Användning: Inom livsmedel används saltlösningar för konservering, smak och marinering. Inom medicin används isotonisk saltlösning (0,9% NaCl) som injektionsvätska och för ögon- eller sårsköljningar. Inom laboratorier och industri används olika koncentrationer för blandningar, buffringar och rengöring, samt i kyl- och värmesystem.

Säkerhet och förvaring: Saltlösningar av livsmedelskvalitet betraktas vanligtvis som säkra att hantera när de är oförorenade. Vid högre koncentrationer och vid medicinska användningar krävs korrekt sterilisering och hantering. Förvaras i tättslutande behållare vid lämplig temperatur, enligt produktens krav.