Reaktionskvot

Reaktionskvot (vanligt betecknad Q) är ett mått på förhållandet mellan produkter och reaktanter i ett kemiskt system vid en given tidpunkt. För en generell reaktion aA + bB ⇌ cC + dD beräknas den som Q = (a_C)^c (a_D)^d / (a_A)^a (a_B)^b, där a_i är aktiviteteten hos varje ämne. I praktiken används ofta koncentrationerna i stället för aktiviteter i lösningar, så att Q ≈ [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b. För gaser används partialtryck: Q = (P_C)^c (P_D)^d / (P_A)^a (P_B)^b. Aktiviteterna är dimensionlösa och i en idéell lösning kan Q vara en dimensionlös storhet.

Jämfört med jämviktskonstanten K vid samma temperatur anger Q hur långt systemet är från jämvikt vid den aktuella sammansättningen. Om Q < K tenderar reaktionen att gå åt höger och bilda fler produkter; om Q > K tenderar den att gå åt vänster. När Q = K är systemet i jämvikt. Temperaturen påverkar K, och därmed hur förhållandet mellan Q och K ändras över tiden.

Användning: Reaktionskvoten används för att förutsäga riktningen av en kemisk omvandling vid ändringar i koncentrationer, tryck eller temperatur, samt för att tolka hur tillsatser eller borttagningar av ämnen påverkar systemet innan jämvikt uppnås. Reaktionskvoten är därmed ett praktiskt verktyg för att analysera förlopp i kemiska reaktioner och deras styrning mot jämvikt.