Ratekonstanten
Ratekonstante k ist in der Chemie der Proportionalitätsfaktor im Reaktionsgesetz, der die Geschwindigkeit einer Reaktion in Abhängigkeit von den Konzentrationen der Reaktanten festlegt. Sie verbindet die gemessene Reaktionsgeschwindigkeit mit der Ordnung der Reaktion. Allgemein gilt für die Reaktionsgeschwindigkeit r: r = k [A]^m [B]^n, wobei m und n die Reaktionsordnungen der beteiligten Spezies sind und die Gesamtheit der Ordnung n = m + n die Reaktionsordnung beschreibt. In einfachen Systemen ist k der Parameter, der Temperatur- und Umweltbedingungen berücksichtigt; bei komplexen Mechanismen ist k ein effektiver Parameter, der mehrere Reaktionsschritte zusammenfasst.
Die Größe von k ist temperaturabhängig und folgt dem Arrhenius-Gesetz k = A e^{-Ea/(R T)}, wobei Ea
Die Einheiten von k hängen von der Gesamtordnung der Reaktion ab: Nullte Ordnung führt zu k in
Bestimmung und Einflussfaktoren: k lässt sich experimentell über die Anfangsgeschwindigkeit messen oder über integrierte Rategesetze bestimmen.