Osmolalidade

Osmolalidade, ou osmolalidade, é a medida da concentração de partículas osmoticamente ativas em uma solução, expressa em osmólas por quilograma de solvente. Na prática, utiliza-se a unidade milliosmoles por quilograma de água (mOsm/kg). Ela descreve quão concentradas estão as partículas que influenciam a osmose.

Difere da osmolaridade, que é a concentração de osmólos por litro de solução. Em soluções muito diluídas, os dois conceitos são próximos, mas tecnicamente a osmolalidade usa a massa do solvente, enquanto a osmolaridade usa o volume da solução.

Na prática clínica e fisiológica, os principais contribuintes para a osmolalidade plasmática são sódio, glicose e ureia, além de outros solutos presentes. Uma aproximação comum para a osmolalidade plasmática é: Osmolality ≈ 2 × Na+ + glicose/18 + BUN/2,8 (em mOsm/kg, com glicose e BUN em mg/dL). Valor típico da osmolalidade plasmática saudável fica aproximadamente entre 275 e 295 mOsm/kg. A osmolalidade pode mudar com desequilíbrios de água ou solutos expulsados por infusões, como manitol, álcool ou outros solutos não medidos.

A osmolalidade é útil para avaliar distúrbios do equilíbrio hídrico e de solutos, como hiper ou hipernatremia, e para estimar o “osmolal gap” — a diferença entre a osmolalidade medida e a calculada. Um gap elevado sugere solutos não medidos no plasma (por exemplo, etanol, metanol, etilenoglicol, isopropanol, manitol). A medição pode ser feita por osmometria de ponto de congelamento ou por osmômetros de vapor.