Normallösung

Normallösung ist ein Begriff in der Chemie, der eine Lösung bezeichnet, deren Konzentration in Normalität angegeben wird, also in Äquivalenten pro Liter Lösung. Ein Äquivalent entspricht der Menge einer Substanz, die in der jeweiligen Reaktion beteiligt ist. Daher hängt die Normalität einer Lösung von der Reaktionsart ab und ist keine intrinsische Eigenschaft des gelösten Stoffs.

Normalität N wird definiert als N = Äq/L, wobei Äq die Anzahl der Äquivalente und L das Volumen in Litern ist. Für Säure-Base-Reaktionen entspricht ein Äquivalent der Menge, die eine Verbindung an H+- oder OH--Ionen liefern bzw. aufnehmen kann. Damit enthält 1 N HCl pro Liter 1 Mol H+, entsprechend 1 N NaOH 1 Mol OH- pro Liter. Bei einer zweiwertigen Säure wie H2SO4 bedeutet 1 Mol H2SO4 zwei Äquivalente, also ist 1 N H2SO4 gleich 0,5 M (bezogen auf das Säureäquivalent).

Normallösungen werden als Standardlösungen in Titrationen und der analytischen Chemie verwendet, um Reagenzien zu standardisieren, Analytkonzentrationen festzustellen oder Reaktionsstoichiometrien festzulegen. In der Praxis wird heute häufig die Molarität (M) bevorzugt, da sie unabhängig von der Reaktionsart ist; Normalität kann sich je nach betrachteter Reaktion unterscheiden und dadurch zu Verwirrung führen.

Beschränkungen: Normalität ist keine universell gültige Eigenschaft und kann bei komplexen Reaktionen unklar sein. Sie ist am aussagekräftigsten in einem definierten Reaktionssystem. Viele aktuelle Referenzen geben daher oft sowohl die Molarität als auch die Reaktionszuordnung an, um Missverständnisse zu vermeiden.

Siehe auch: Normalität (Chemie), Äquivalent, Titration, Standardlösung, Analytische Chemie.

---