Kiehumapiste

Kiehumapiste, eli boiling point, on lämpötilan arvo, jossa nesteen höyrypaine saavuttaa ympäröivän paineen ja neste alkaa kiehua. Käytännössä kiehuminen syntyy, kun nouseva höyrypaine täyttää nesteen pinnan ja höyry muodostaa kuplia. Kiehumapiste on siten sekä lämpötilan että paineen funktio.

Normaali kiehumispiste määritelläänStandardipaineessa (1 atmosfraali = 101,3 kPa). Esimerkiksi veden normaalikiehumispiste on 100 °C tässä paineessa. Erilaiset aineet kiehuvat eri lämpötiloissa, ja myös suurten tai pienten lisäaineiden esiintyminen vaikuttaa tulokseen: etanolin normaalikiehumispiste on noin 78,4 °C, öljyillä ja monilla muilla nesteillä arvo vaihtelee.

Kiehumapiste riippuu oleellisesti paineesta. Paineen kasvaessa kiehumispiste nousee; paineen laskiessa kiehumispiste laskee. Tämä periaate mahdollistaa tislaamisen ja kuumien nesteiden käsittelyn alipaineessa, jolloin sama aine voi kiehua alhaisemmassa lämpötilassa.

Seoksissa ja liuoksissa kiehumispiste voi poiketa puhtaasta liuottimesta. Liuoksen kiehumispisteen nousu johtuu epäorgaanisista tai orgaanisista liuottimista, ja joissakin tapauksissa esiintyy azeotrooppisia seoksia, joiden kiehumisennäköisyys on mitoitettu koko seoksen koostumuksesta.

Joillakin aineilla ei ole nestemäistä vaihetta tietyssä paineessa (esimerkiksi hiilidioksidi 1 atm:ssa sublimoituu eikä muodostaa nestettä). Tällöin kiehumispistettä ei määritellä samalla tavalla kuin nesteille, joiden nestemäinen faasi on olemassa.