Katalysatorns

Katalysatorn är ett ämne som påskyndar en kemisk reaktion utan att själv förbrukas. Den fungerar genom att sänka den energi som krävs för att starta reaktionen och erbjuda en alternativ väg där fler molekyler kan bilda produkter vid lägre temperatur. Som resultat ökar reaktionshastigheten utan att jämvikten förskjuts.

Katalysatorer kan klassificeras efter hur de används. Homogena katalysatorer verkar i samma lösning som reaktanterna, ofta organiska föreningar eller lösningsmedel. Heterogena katalysatorer är fasta material där reaktanterna adsorberas på ytan och omvandlas. Biologiska katalysatorer kallas enzymer och verkar i levande organismer under milda villkor.

Användningar finns inom industriell kemisk syntes, där katalysatorer används för tillverkning av kemikalier, plastprodukter och läkemedel. Inom miljöteknik och energisektorn används de i fordonsavgasrening för att reducera utsläpp av kolmonoxid, kolväten och kväveoxider samt i energiomvandling, till exempel i bränsleceller och vid vattenklyvning. Viktiga egenskaper hos katalysatorer är deras aktivitet (hur snabbt de får en reaktion att gå), selektivitet (vilken produkt som bildas) och stabilitet över tid.

Deaktivering kan ske när aktiva platser täpps igen av föroreningar (poisoning), när små partiklar agglomererar (sintering) eller genom koksbildning. Regeneration innebär oftast rening eller ombearbetning för att återställa aktiviteten. Utvecklingen av katalysatorer fokuserar på ökad effektivitet, hållbarhet och minskat användande av sällsynta metaller.