Fällungsmittel

Fällungsmittel sind chemische Substanzen, die in wässriger Lösung bestimmte Ionen durch Bildung eines unlöslichen oder schwer löslichen Salzes ausfallen lassen. Der entstehende Niederschlag kann durch Absetzen oder Filtration getrennt werden. Fällungsmittel dienen sowohl in der analytischen Chemie zur qualitativen Bestimmung einzelner Ionen als auch in der Wasser- und Abwasseraufbereitung zur Entfernung von Verunreinigungen wie Härte, Schwermetallen oder Phosphaten.

Prinzip und Wirkung: Wird ein Fällungsmittel zu einer Lösung gegeben, reagieren Zielionen mit dem Fällungsmittel zu einem Niederschlag. Die Wahl des Mittels hängt von der Reaktivität der Zielionen und von pH, Temperatur und Ionenstärke ab. Oft strebt man die Bildung eines möglichst sparsam löslichen Salzes an, damit der Niederschlag rasch und vollständig ausfällt.

Typische Fällungsmittel und Beispiele: Hydroxide bilden sich häufig aus Basen wie NaOH, NH3 oder Ca(OH)2 und führen zur Ausfällung von Metallhydroxiden. Carbonate und Hydrogencarbonate, z. B. Na2CO3, CaCO3, können Metallionen als Carbonate precipieren. Sulfide wie Na2S werden verwendet, um viele Schwermetalle als sulfide Niederschläge auszufällen. Für bestimmte Anionen wirken Salze wie AgNO3 (zum Ausfällen von Halogeniden als AgX) oder BaCl2 (BaSO4) als Fällungsmittel.

Sicherheit und Prozessführung: Die Bildung von Niederschlägen kann heikel sein, da Nebeneffekte auftreten, Reaktionsbedingungen beeinflussen und potenziell schädliche oder giftige Stoffe freigesetzt werden können. Sorgfältige Kontrolle von pH, Temperatur und Konzentrationen ist erforderlich.

Siehe auch: Fällungsreaktion, Koagulation, Analytische Nachweisverfahren.