Elektronegativitätswerte

Elektronegativitätswerte sind ein Maß für die Fähigkeit eines Atoms in einem Molekül, Elektronen an sich zu ziehen. Diese Werte sind eine relative Skala und keine exakte Messung. Sie werden verwendet, um die Polarität einer chemischen Bindung zu verstehen. Je höher der Elektronegativitätswert eines Atoms ist, desto stärker zieht es die Bindungselektronen an.

Die am häufigsten verwendete Skala ist die Pauling-Skala, benannt nach Linus Pauling. Fluor hat den höchsten Elektronegativitätswert (ungefähr 3,98) und ist das elektronegativste Element. Caesium und Francium haben die niedrigsten Werte (ungefähr 0,7). Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab. Edelgase werden normalerweise nicht in dieser Skala berücksichtigt, da sie selten Bindungen eingehen.

Der Unterschied in den Elektronegativitätswerten zweier gebundener Atome bestimmt die Polarität der Bindung. Wenn der Unterschied groß ist, ist die Bindung stark polar, wobei das elektronegativere Atom eine partielle negative Ladung und das weniger elektronegativere Atom eine partielle positive Ladung erhält. Wenn der Unterschied gering ist, ist die Bindung unpolar oder schwach polar. Dies ist entscheidend für das Verständnis der Reaktivität und Eigenschaften von Molekülen.