Elektrolyttoppløsninger

Elektrolyttoppløsninger er blandinger som inneholder ioner og derfor kan lede elektrisk strøm. Dette skjer når et stoff som inneholder ioner, enten i fast form eller i en annen løsning, løses opp i et løsemiddel, vanligvis vann. Ioner er atomer eller molekyler som har fått en elektrisk ladning enten ved å miste eller vinne elektroner. Når disse ladde partiklene er fritt bevegelige i løsningen, kan de bevege seg mot elektroder med motsatt ladning når en elektrisk spenning påføres.

Klassiske eksempler på elektrolytter inkluderer salter som natriumklorid (NaCl), syrer som saltsyre (HCl) og baser som natriumhydroksid (NaOH). Når disse stoffene løses i vann, dissosierer de til sine respektive ioner. Natriumklorid dissosierer for eksempel til positive natriumioner (Na+) og negative kloridioner (Cl-). Jo høyere konsentrasjon av ioner i løsningen, desto bedre leder den elektrisk strøm.

Styrken på en elektrolytt løsning klassifiseres ofte som sterk eller svak. Sterke elektrolytter dissosierer nesten fullstendig i ioner, mens svake elektrolytter kun dissosierer delvis. Denne egenskapen er viktig i mange kjemiske prosesser og biologiske systemer, for eksempel i kroppens væskebalanse og nervefunksjon. Elektrolyttoppløsninger har også anvendelser i batterier, elektroplettering og kjemisk analyse.