Dispersioonijõud

Dispersioonijõud, sageli nimetatud Londoni dispersioonijõududeks, on üks van der Waalsi jõududest. Need tekivad elektronpilvede juhuslike ja ajutiste kõikumiste tõttu: ühes molekulis tekib ajutine dipool, mis tekitab vastasmõju naabermolekulile. Ajutised dipolidid on pidevas muutumises, mistõttu dispersioonijõud on lühiaegne ja mitteotseselt suunatud. Jõud esinevad kõigi molekulide vahel ning nende tugevus kasvab molekulide polarisatsioonivõime ja elektronide arvu suurenemisega. Interaktsiooni energiat kirjeldatakse sageli ligikaudselt kui -C6/r^6, kus r on kahe molekuli keskpunktide kaugus.

Dispersioonijõud on eriti olulised mittepolaarsete ühendite puhul, kus need võivad olla peamine meelitav jõud. Jõu tugevus sõltub molekuli polarisatsioonivõimest ja elektronide arvust, samuti molekuli suurusest; suuremad ja rohkem polarisaarseid molekulid kogevad tugevamaid dispersioonijõude. Selle tõttu on näiteks suurematel alkaneetidel, aromaatsetel ühenditel ja raskematel molekulidel kalduvus omada kõrgemaid keemistemperatuure ning erinevaid lahustuvusomadusi. Dispersionijõud mõjutavad oluliselt materiaalsuse omadusi, nagu tahke-vedel-oleku piire ja vedelike käitumist ning lahustuvust.

Dispersioonijõud on universaalsed ja esinevad kõigi molekulide vahel, kuid nende mõju on eriti silmapaistev mittepolaarsete ainete puhul, kus nad võivad ületada teisi nõrgemaid interaktsioone. Näidetena kajastuvad need jõud heliumist ja argonist kuni pikkade süsivesinike ja muudeni, kus dispersioonijõud määravad palju molekulide käitumise omadusi.