dispersioonijõude

Dispersioonijõud, tuntud ka kui Londoni dispersioonijõud, on nõrgad molekulaarsed interaktsioonid, mis esinevad kõigi molekulide vahel, nii polaarse kui ka apolaarse. Need jõud tekivad ajutiste või indutseeritud dipoolide tulemusena. Aatomis või molekulis liiguvad elektronid pidevalt, mistõttu võib hetkeks tekkida ebavõrdne elektronide jaotus. See ebavõrdsus loob ajutise dipooli, kus üks osa molekulist muutub kergelt negatiivseks ja teine kergelt positiivseks.

See ajutine dipool võib omakorda indutseerida vastasmõju teises läheduses asuvas aatomis või molekulis. Ajutine dipool ühes molekulis võib meelitada vastasmärgilisi laenguid teises molekulis, luues seeläbi vastastikuse atraktiivse jõu. Mida suurem on elektronide pilve suurus ja mida rohkem elektrone molekulil on, seda suurem on tõenäosus ajutiste dipoolide tekkeks ja seda tugevamad on dispersioonijõud.

Dispersioonijõud on vastutavad paljude füüsikaliste omaduste eest, näiteks kõrge keemis- ja sulamistemperatuuri eest, eriti suuremate apolaarsete molekulide puhul. Näiteks joodi tahke olek toatemperatuuril on tingitud tugevatest dispersioonijõududest suure joodimolekuli vahel. Need interaktsioonid mängivad olulist rolli ka mittepolaarsete vedelike nagu süsivesinike kokkutulekus. Kuigi nad on üksikuna nõrgad, muutuvad nad paljude molekulide puhul märkimisväärseks kogujõuks.