CalciumSulfat

Calciumsulfat (CaSO4) ist ein aluminiumsulfatähnliches, insektiven Inorganiksalz. In der Natur kommt es als Gypsum (Calciumsulfat-Dihydrat, CaSO4·2H2O), als Anhydrit (CaSO4) und als Bassanit (CaSO4·0,5H2O) vor. Das häufigste Dihydrat ist Gypsum, das in Lagerstätten und in Verdunstungsbecken gebildet wird.

Chemische Eigenschaften: Calciumsulfat ist in Wasser mäßig löslich; die Löslichkeit hängt von der Form (Dihydrat, Hemihydrat, Anhydrit) und von der Temperatur ab. Die wichtigsten Formen sind Dihydrat (Gypsum), Hemihydrat (CaSO4·0,5H2O, auch Plaster of Paris) und Anhydrit. Durch Erhitzen von Gypsum wird das Dihydrat dehydriert: CaSO4·2H2O → CaSO4·0,5H2O. Beim Wiederkontakt mit Wasser rehydriert sich das Hemihydrat zu Gypsum; der Abbindeprozess ist exotherm.

Vorkommen und Herstellung: Natürliches Calciumsulfat wird durch Bergbau gewonnen und tritt auch als Nebenprodukt in der Rauchgasentschwefelung von Kraftwerken auf. Industrieell nutzt man Calciumsulfat in großer Menge als Zwischenprodukt oder Zusatzstoff.

Anwendungen: In der Bauwirtschaft dient Gypsum zur Herstellung von Gipsplatten, Gipsputz und als Zuschlagstoff in Zementen. In der Medizin, Zahnmedizin und Kosmetik findet Calciumsulfat als Formier- oder Abdruckmaterial sowie als Füllstoff Verwendung. In der Lebensmittelindustrie fungiert Calciumsulfat als Gelier- bzw. Koagulierungsmittel (E516) und als Festigungsmittel in Tofu. Des Weiteren wird es als Trockenmittel, Füllstoff in Papieren, Kunststoffen und Textilien eingesetzt.

Sicherheit: Calciumsulfat gilt als wenig giftig; Staub kann Atemwege reizen. Bei sachgemäßer Handhabung bestehen keine besonderen Risiken.