Borsäure

Borsäure, chemisch H3BO3 (Bor-trihydroxid), ist eine anorganische Verbindung des Bor. In wässriger Lösung wirkt sie als schwache Säure, mit einem pKa-Wert von etwa 9,2. Dadurch liegt sie größtenteils als H3BO3 vor, kann aber auch als [B(OH)4]− auftreten. Die Säure reagiert auch als Lewis-Säure, indem sie Wasser koordiniert; allgemein wird ihr Verhalten durch das Gleichgewicht H3BO3 + 2 H2O ⇌ B(OH)4− + H3O+ beschrieben.

Vorkommen und Herstellung: Borsäure kommt naturnah in Boratmineralien vor. Wirtschaftlich wird sie aus borathaltigen Rohstoffen wie Borax gewonnen. Typische industrielle Schritte umfassen das Auflösen des Rohmaterials, Reinigung, Extraktion und Kristallisation, um reines Borsäurepulver bzw. Kristalle herzustellen.

Physikalische Eigenschaften: Borsäure ist ein weißer, kristalliner Feststoff, der gut in Wasser löslich ist und hygroskopisch wirkt. Sie ist hitzestabil und chemisch relativ inert gegenüber vielen Metallen, reagiert jedoch mit starken Basen. In Lösungen dient sie als pH-abhängiges Reagens- bzw. Pufferkomponente.

Anwendungen: In der Chemie dient Borsäure als Bestandteil von Pufferlösungen (oft zusammen mit Natriumborat) und als Reagenz in Analytik. Medizinisch und kosmetisch wird sie als antiseptische und antimikrobielle Substanz verwendet, unter anderem in Augenlösungen, Salben und Cremes. Industrieanwendungen umfassen Flussmittel beim Löten, Glas- und Keramikherstellung. Borsäure wird auch als Insektizid in Haushaltsprodukten eingesetzt.

Sicherheit: Borsäure ist reizend für Haut, Augen und Schleimhäute. Größere Mengen können gesundheitsschädlich sein. Staub, Lösungen und Lösungen außerhalb der empfohlenen Anwendungen sollten vermieden werden; geeignete Schutzausrüstung verwenden. Lagerung trocken und kühl.