átomos

Un átomo es la unidad básica de la materia que conserva las propiedades químicas de un elemento. En su interior se halla un núcleo compacto y una nube de electrones que lo rodea. El núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones, sin carga; la nube electrónica está formada por electrones de carga negativa que ocupan orbitales alrededor del núcleo.

El núcleo concentra la mayor parte de la masa del átomo, pero su tamaño es extremadamente pequeño en comparación con el tamaño del átomo. Los protones y neutrones se unen gracias a la fuerza nuclear fuerte; los electrones se mantienen en órbita o en regiones de probabilidad conocidas como orbitales, gobernados por la interacción electromagnética con el núcleo.

Cada átomo se identifica por su número atómico Z, es decir, el número de protones en el núcleo. El número másico A es la suma de protones y neutrones; el número de neutrones N se obtiene como A−Z. Los átomos pueden existir en isótopos, que comparten Z pero difieren en A. La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los orbitales y determina propiedades químicas y reactividad. Los electrones de valencia juegan un papel crucial en los enlaces.

Los átomos se unen para formar moléculas mediante enlaces covalentes, iónicos o metálicos, dando lugar a sustancias y materiales. Pueden perder o ganar electrones para formar iones, generando especies con carga eléctrica.

En la ciencia, el concepto de átomo fue desarrollado gradualmente; ideas antiguas de Demócrito se combinaron con experimentos clave de Thomson, Rutherford y Bohr, y con la mecánica cuántica moderna para describir con precisión la estructura atómica y los comportamientos químicos. El estudio de los átomos es central en física, química y ciencias de materiales.