ébullition

Ébullition désigne le passage de l'état liquide à l'état gazeux lorsque la pression de vapeur du liquide devient égale à la pression ambiante. Le point d’ébullition est la température à laquelle cela se produit et dépend fortement de la pression externe: plus elle est basse, plus le point d’ébullition est bas. Par exemple, l’eau bout à 100 °C à la pression atmosphérique normale, mais à une altitude élevée elle peut bouillir à des températures bien plus basses.

Le phénomène se caractérise par la formation de bulles de vapeur à l’intérieur du liquide, qui montent et libèrent la vapeur à la surface. Cela distingue l’ébullition de l’évaporation, qui se produit principalement à la surface et à des températures inférieures au point d’ébullition.

Le mécanisme d’ébullition est favorisé par une chaleur suffisante et par la présence de sites de nucléation où se forment les bulles. Pendant l’ébullition, le liquide absorbe une quantité d’énergie appelée chaleur latente de vaporisation, sans changer de température tant que tout le liquide n’est pas vaporisé.

Les solutés peuvent modifier le point d’ébullition d’un solvant: l’ajout de sels ou d’autres substances élève le point d’ébullition (élévation du point d’ébullition). À l’inverse, une pression plus faible, par exemple en vide ou à haute altitude, permet des ébullitions à des températures plus basses.

Les applications pratiques incluent la cuisson, la distillation, la stérilisation et les procédés industriels nécessitant le transfert de chaleur, le tout en tenant compte des risques de brûlure ou de débordement lors d’ébullitions violentes.