lébullition

L'ébullition est un changement d'état physique qui se produit lorsqu'un liquide atteint sa température d'ébullition sous une pression donnée et se transforme en vapeur. À pression atmosphérique normale (environ 101 kPa), l'ébullition de l'eau se produit autour de 100 °C. L'énergie fournie par la chaleur sert à vaincre les forces intermoléculaires et est fournie par la chaleur latente de vaporisation, qui varie selon le liquide.

Le mécanisme implique la formation de bulles de vapeur au niveau de noyaux de nucléation dans le liquide. Ces bulles se développent et remontent à la surface. On distingue l'ébullition par nucléation (bulles se formant sur des surfaces ou des impuretés) et l'ébullition homogène (bulles se formant sans surface). Sous certaines conditions, on peut observer l'ébullition en film surchauffé, ou l'effet Leidenfrost lorsque une couche de vapeur isolante réduit le transfert de chaleur.

La température d'ébullition dépend de la pression ambiante: baisser la pression abaisse le point d'ébullition (comme en haute altitude), augmenter la pression l'élève. Les solutions dissoutes élèvent légèrement le point d'ébullition (élvation du point d'ébullition). Le phénomène peut ainsi varier selon la pureté du liquide et sa composition.

Applications et risques: l'ébullition est couramment utilisée en cuisine et dans les procédés industriels (stérilisation, distillation, évaporation). Elle joue aussi un rôle clé dans le transfert de chaleur dans les réacteurs et les chaudières. Les risques associés incluent brûlures et projections d'eau chaude; des conditions extrêmes peuvent provoquer des débordements ou des surchauffes locales.