titratsioonis

Titratsioon on kvantitatiivne analüüsimeetod, mille käigus proovi lahuse koostisosa kontsentratsioon määratakse järk-järgult lisatava titrantiga. Reaktsioon edeneb kuni jõutakse ekvivalentspunkti, kus reagendid on stoikiomeetriliselt tasakaalus. Ekvivalentspunkti tegelik kohta võib tuvastada lõpp-punktina, mida märgitakse indikaatori värvimuutuse, pH-mõõturi või muu elektroonilise märguande kaudu.

Põhielemendid ja tööpõhimõte: proovi ajal lisatakse titrant järk-järgult ja pärast iga lisandit hinnatakse reaktsiooni edenemist. Enamasti on ekvivalentspunkti kirjeldus seotud reaktsiooniga, kus reageerivad koostisosad on võrdsel hulgal, kuid lõpp-punkti hinnatakse tegelikult praktikas, kuna täiuslik ekvivalentspunkt muutuva indikaatori abil ei pruugi olla nähtav. Seetõttu kasutatakse indikaatoreid või potentsiomeetrilist meetodit, mis annavad selge märguande punktist.

Seadmed ja materjalid: peamised vahendid on burett täpset tilgutamist võimaldava nippvillaga, kolb või konisuurga anum proovi jaoks ning tilkpartiide kontrollimiseks vajalikud lahused. Lõpp-punkti määramiseks kasutatavad indikaatorid võivad olla nähtavad (värvi muutus) või elektroonilised (pH-mix või konduktiivsus).

Tulemused ja arvutused: kui titrant on kontsentreeritud C_t ja kogus aine V_t ning proovis on algkontsentratsioon C_s ja maht V_s, siis tihti rakendatakse C_s V_s = C_t V_t. Sellest arvestatakse analüüt, mis võis olla proovi koostisosa.

Tüübid ja rakendused: tavalised on happ-baas-titratsioon (neutraalsus või hapete-luude kontsentratsioonide määramine), redoks-titratsioon, kompleksomeetria ja erinevad ligandi- või kvaliteedianalüüsid. Tõhusus sõltub sobivast indikaatorist, mõõtmismeetodist ja kalibreerimisest.