reaktionsförmåga

Reaktionsförmåga är ett kemiskt begrepp som beskriver ett ämnes tendens att genomgå kemiska reaktioner. Den bestäms av elektronfördelningen i molekylen, bindningars styrka och längd samt steriska faktorer. Yttre förhållanden som temperatur, tryck, lösningsmedel och närvaro av katalysatorer kan också påverka ett ämnes reaktivitet.

Reaktivitet kopplas ofta till två centrala begrepp inom organisk kemi: nukleofili och elektrofilitet. En nukleofil partikel donerar elektronpar till en elektrofil partikel i en reaktion. Reaktionshastigheten styrs av aktiveringsenergin, och enligt Arrhenius-lagen ökar hastigheten när temperaturen höjs. För att jämföra olika ämnens reaktivitet används ofta reaktivitetserier, till exempel bland metaller eller olika funktionella grupper i organiska föreningar.

Faktorer som ökar reaktiviteten inkluderar hög elektronrikedom och låg aktiveringsenergi, eller närvaro av bra lämningar. Begränsningar uppstår vid starka bindningar som är svåra att bryta eller när steriska hinder förhindrar åtkomst till ett reaktivt centrum. Reaktivitet är inte samma sak som selektivitet: ett ämne kan vara mycket reaktivt men ändå oselektivt.

Exempel på reaktivitet är att alkali- och jordartsmetaller ofta reagerar snabbt med vatten; halogener uppvisar tydliga trender i sin reaktivitet. Bland organiska föreningar är karbonylföreningar ofta mycket reaktiva mot nukleofiler i acylsubstitutioner, medan alkaner generellt är relativt oförutsägbara eller långsamt reagerande utan katalysator. Förståelsen av reaktivitet är central vid kemisk syntes, materialdesign och säkerhet.