molalità

La molalità è una grandezza chimica che descrive la quantità di soluto presente in una soluzione in termini di moli per chilogrammo di solvente. Si definisce come m = n_soluto / m_solvente (kg), dove n_soluto è il numero di moli di soluto e m_solvente è la massa del solvente espressa in chilogrammi. A differenza della molarità (M = n_soluto / V_soluzione in litri), la molalità usa la massa del solvente anziché il volume della soluzione.

Una caratteristica chiave della molalità è la sua relativa indipendenza dalla temperatura: la massa del solvente cambia poco con la temperatura, quindi la molalità rimane sostanzialmente costante anche quando si modificano condizioni termiche. Per questo motivo è particolarmente utile nelle proprietà colligative, come la depressione del punto di congelamento e l’innalzamento della temperatura di ebollizione, che dipendono dalla quantità di soluto rispetto al solvente.

Calcolo pratico: determinare quante moli di soluto sono presenti, misurare la massa del solvente in kilogrammi e applicare m = n_soluto / m_solvente. Esempio: sciogliendo 1 mole di soluto in 0,50 kg di solvente si ottiene una molalità di 2,0 mol/kg (2 molal).

Note: la molalità è ampiamente utilizzata in chimica analitica e nelle discussioni sulle proprietà colligative, soprattutto quando la temperatura varia, poiché fornisce una misura del contenuto di soluto relativa al solvente che è meno sensibile ai cambiamenti di volume rispetto all’approccio basato sul volume della soluzione.