masseprosenten

Masseprocenten, även kallad viktprocenten, är ett mått på hur stor del av en blandning som utgörs av ett visst ämne i form av massa. Den definieras som massan av ämnet delad med den totala massan av blandningen multiplicerat med 100. Den betecknas ofta som w% eller w/w och används för att beskriva koncentrationen i lösningar, legeringar och andra blandningar där massan är lätt att mäta.

Beräkning av masseprocenten sker enligt formeln: masseprocenten = (m_solut / m_blandning) × 100%, där m_solut är massan av componenten och m_blandning är den totala massan av blandningen, inklusive både lösningen och lösningsmedlet. Ett vanligt sätt att uttrycka det är att tala om hur många gram av solute som finns per 100 gram av lösning.

Exempel: Om 5 g natriumklorid löser sig i 95 g vatten så blir den totala massan 100 g, och masseprocenten av natriumklorid är 5%. Ett annat exempel: 60 g socker i 240 g vatten ger 300 g lösning, och masseprocenten socker blir (60/300) × 100 = 20%.

Relation till andra mått: masseprocenten är en viktbaserad andel och är oberoende av temperatur, men den beräknas med olika avgränsningar av vad som räknas in i lösningen. Den skiljer sig från volymprocent (v/v%) och från molprocent (n_i / n_tot × 100%). För att gå mellan massa- och molfraktioner krävs kemiska data som molära massor. Masseprocent används ofta i kemiska beregningar, livsmedels- och läkemedelsindustri samt kvalitetskontroll där massan är lätt att mäta.