laddningstal

Laddningstal, eller oxidationstal, är en teoretisk räknare som används för att beskriva elektronfördelningen i kemiska föreningar. Det är inte en faktisk elektrisk laddning som atomen bär i molekylen, utan en konventionell uppdelning som hjälper till att analysera redoxreaktioner och balansera kemiska ekvationer.

Hur laddningstal tilldelas följer ett antal regler. I en molekyl eller jon ska summan av alla laddningstal motsvara ämnets totala laddning. Vanliga regler är att väte normalt har +1, syre vanligtvis -2 (undantag finns i peroxider eller när syre binds till mycket elektronegativt ämne som fluor), grundämnen i grupp 1 har +1 och i grupp 2 +2 i oorganiska föreningar, och halogenatomer har ofta -1 i många föreningar. För polyatomiska joner följer summan av laddningstalen jonens laddning (t.ex. NO3− har N med +5 och syre med −2 vardera, summan −1).

Exempel: NaCl består av Na+ ( +1 ) och Cl− ( −1 ). Vatten H2O har H +1 och O −2. I NO3− är N +5 och varje O −2. För molekyler som innehåller flera olika atomer används reglerna för att få en konsekvent uppsättning laddningstal som sammanfaller med ämnets totala laddning.

Användning och nytta: laddningstal är centralt inom redoxkemin, för att balansera kemiska ekvationer, bestämma oxidationsstater i litiumbatterier och underlätta förståelsen av elektronöverföringar. Det skiljer sig från formell laddning, som är en annan bookkeeping-metod som inte nödvändigtvis reflekterar elektronfördelningen i en molekyl.