kiehumispistettään

Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine on yhtä suuri kuin sen ulkoinen paine, ja neste alkaa muuttua kaasuksi. Tämä prosessi tunnetaan kiehumisena. Kiehumispiste riippuu ympäröivästä paineesta; korkeammassa paineessa kiehumispiste on korkeampi ja matalammassa paineessa alempi. Esimerkiksi vesi kiehuu normaalissa ilmanpaineessa (101,325 kPa) 100 celsiusasteessa (212 Fahrenheit-astetta). Kun paine laskee, kuten vuoristossa, vesi kiehuu alemmassa lämpötilassa. Vastaavasti painekattilassa, jossa paine on kohonnut, vesi kiehuu korkeammassa lämpötilassa, mikä nopeuttaa ruoanlaittoa.

Jokaisella puhtaalla aineella on oma ominainen kiehumispiste normaalipaineessa. Tämä ominaisuus on hyödyllinen aineiden tunnistamisessa ja erottamisessa. Esimerkiksi etanoli kiehuu 78,37 celsiusasteessa normaalipaineessa. Kiehumispisteeseen vaikuttavat myös aineen sisäiset tekijät, kuten molekyylien väliset vetovoimat. Vahvempien sidosten omaavilla aineilla on yleensä korkeampi kiehumispiste. Kiehumisprosessin aikana lämpötila pysyy vakiona, vaikka lämpöä lisättäisiin jatkuvasti, sillä kaikki lisätty energia käytetään olomuodonmuutokseen nesteestä kaasuksi.