kalsiumkloridia

Kalsiumkloridia, også kjent som calcium chloride (CaCl2), er et uorganisk salt som forekommer i fast form og som flytende løsninger. Det finnes i anhydrat form og i hydrater, der CaCl2·2H2O og CaCl2·6H2O er vanlige. Den anhydra formen er svært hygroskopisk og deliquescent, mens hydrater er stabile faste stoffer. Kalciumklorid løser seg lett i vann og dissosieres til Ca2+ og Cl−, og løsningen opptrer som en elektrolyt.

Egenskaper og forekomst

Kalsiumklorid er hvitt eller nesten hvitt krystallinsk stoff. Det er svært løselig i vann, og løslingsprosessen er eksotermisk (avgir varme). Hydrater påvirker fuktighetsopptaket betydelig, mens anhydratet raskt trekker til seg fuktighet fra omgivelsene.

Produksjon

Produksjonen skjer ofte ved nøytralisering av hydrogenklorid med kalsiumhydroksid eller kalsiumoksid, for eksempel CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Det kan også utvinnes fra saltløsninger som forekommer som biprodukter ved klor- eller kjemikalieproduksjon og videre rensing av briner.

Bruksområder

Kalsiumklorid brukes bredt: som snø- og isde-icing midler og fuktighetskontroll på ubådig jordet overflater; som tørkemiddel og fuktighetskontroll i industriprodukter; som mattilsetning (som fastemidler og elektrolytt) i enkelte bearbeidede produkter; i bygg og anlegg som akselerator i sement og som brine i bergverk og olje- og gassindustrien.

Sikkerhet og miljø

Kalsiumklorid er irriterende ved kontakt med hud og øyne og kan forårsake brannskader ved høy konsentrasjon. Støv eller sterk konsentrasjon i luft kan irritere luftveiene. Det høye klorinholdige avrenning i vann kan påvirke akvatiske økosystemer, og infiltrasjon i grunnvann må unngås. Oppbevares tørt i forseglede beholdere.