ioonvaheühendite

Ioonühendid, tuntud ka kui ioonilised ühendid, on keemilised ühendid, mis koosnevad vastaslaenguga ioonidest. Need ioonid on tavaliselt metalli katioonid (positiivselt laetud ioonid) ja mittemetalli või polüatoomse rühma anioonid (negatiivselt laetud ioonid). Ioonilised ühendid moodustuvad elektronegatiivsuse olulisest erinevusest tingitud keemilise sideme, ioonilise sideme kaudu. See side tekib, kui üks aatom loovutab elektrone teisele, mille tulemuseks on ioonide moodustumine.

Ioonilised ühendid moodustavad kristallvõre struktuure, kus iga ioon on ümbritsetud vastaslaenguga ioonidega. Need võred on stabiilsed ja vastutavad paljude iooniliste ühendite füüsikaliste omaduste eest. Ioonilised ühendid on tavaliselt tahked ained toatemperatuuril, neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur ning nad on kõvad ja rabe. Nad ei juhi elektrit tahkel kujul, kuna ioonid on oma võrekohtades kindlalt paigal. Kuid sulatatud olekus või vesilahuses juhivad nad elektrit, kuna ioonid saavad vabalt liikuda ja laengut edasi kanda.

Näited ioonilistest ühenditest hõlmavad naatriumkloriidi (NaCl), mida tuntakse lauasoolana, magneesiumoksiidi (MgO) ja kaltsiumsulfaati (CaSO4). Nende ühendite omadused, nagu lahustuvus vees, varieeruvad sõltuvalt ioonide suurustest ja laengutest ning võreenergiast. Ioonilistel ühenditel on laialdased rakendused erinevates tööstusharudes, sealhulgas ehituses, ravimites ja väetistes.