frysepunkter

Frysepunkter är de temperaturer vid vilka en vätska börjar frysa under ett givet tryck, oftast vid atmosfäriskt tryck. Denna temperatur anger när en vätska övergår i en fast fas och bildar is i jämvikt med den flytande fasen. För rena ämnen vid standardtryck är fryspunkten ett karakteristiskt värde; exempelvis fryser rent vatten vid cirka 0 °C vid 1 atm.

Frysepunkter är en kolligativ egenskap: tillsats av lösta ämnen sänker fryspunkten hos en lösning. Denna fryspunktdepression följer ofta relationen ΔTf = i · Kf · m, där ΔTf är förändringen i fryspunkt, i är van't Hoff-faktor, Kf är fryspunktdepressionskonstant och m är molaliteten. Olika ämnen och deras koncentrationer påverkar hur mycket fryspunkten sänks.

Faktorer som påverkar frysepunkter inkluderar föroreningar och upplösta ämnen, tryck och systemets struktur. På låga eller mycket högre tryck kan fryspunkten avvika från standardvärdet, men vid vanliga förhållanden är effekten oftast liten. I komplexa system kan närvaro av flera komponenter skapa eutektiska punkter där blandningen fryser vid en lägre temperatur än något av rena ämnena.

Användningar av kunskap om frysepunkter finns inom livsmedels- och läkemedelsindustrin, forskning och tekniska processer. Mätningar av frysepunkter används för kvalitetskontroll, lösningars sammansättning, samt för att upptäcka utspädning eller föroreningar i produkter. Metoder för bestämning inkluderar cryoscopy och differential scanning calorimetry.