elektrolyyttiliuoksen

Elektrolyyttiliuos on liuos, joka sisältää ioneja ja kykenee johtamaan sähköä. Tällaiset liuokset syntyvät, kun elektrolyyttinä toimiva aine liukenee veteen ja jakaantuu kationeiksi ja anioneiksi. Liikkuvat ionit siirtävät sähkövarausta sähkökentässä, mikä mahdollistaa sähkökemialliset reaktiot elektrodeilla ja johtuvuuden.

Elektrolyyttejä voidaan luokitella voimakkaisiin ja heikkoihin riippuen siitä, dissosoituvatko ne kokonaan vai osittain. Esimerkkejä voimakkaista elektrolyytteistä ovat NaCl, HCl ja H2SO4, jotka dissosoituvat käytännössä täysin. Heikot elektrolyytit, kuten etikkahappo CH3COOH, dissosioituvat vain osittain. Konduktiiviteetti riippuu ionien luonteesta ja pitoisuudesta: suurempi pitoisuus yleensä lisää johtavuutta, mutta erittäin korkeat pitoisuudet voivat heikentää ionien liikettä vuorovaikutusten vuoksi.

Sovelluksia ovat sähkökemialliset prosessit, kuten elektrolyysi ja elektrolyyttinen pinnoitus, sekä akku- ja polttokennoihin liittyvät järjestelmät. Laboratorioissa elektrolyyttiliuoksia käytetään johtuvuuden mittaamiseen ja kemiallisten reaktioiden hallintaan. Biologinen merkitys on huomattava: ihmiskehon nesteet muodostuvat elektrolyyttiliuoksista, jotka sisältävät ioneja kuten Na+, K+, Ca2+, Cl− ja HCO3−. Näiden ionien tasapaino on välttämätön nestetasapainon, hermo- ja lihasjohtamisen sekä veren pH:n säätelyn kannalta.