aluminiumsalze

Aluminiumsalze sind Verbindungen, die aus einem Aluminiumkation Al3+ und verschiedenen Gegenionen bestehen. Eine wichtige Untergruppe sind die Alume, insbesondere die dodecahydratisierten Sulfate, die sich durch die allgemeine Formel MAl(SO4)2·12H2O beschreiben lassen, wobei M ein monovalentes Kation ist. Beispiele sind Kaliumalum KAl(SO4)2·12H2O und Ammoniumalum (NH4)Al(SO4)2·12H2O. Zu den weiteren verbreiteten Aluminiumverbindungen gehören einfache Salze wie Aluminiumchlorid AlCl3, die chemisch zwar zu den Aluminiumsalzen zählen, sich aber in Eigenschaften und Anwendungen von den Alums unterscheiden.

Eigenschaften und Verhalten: Aluminiumsalze lösen sich in Wasser und liefern meist saure Lösungen, da Aluminiumionen in Wasser Hydroxido- oder Oxoniumkomplexe bilden. Bei zunehmendem pH wandeln sie sich teils in Aluminiumhydroxid aus (Al(OH)3) aus, was zu Niederschlägen führt. Diese Hydrolyse macht Aluminiumsalze in der Praxis besonders wirksam als Koagulant in der Wasseraufbereitung, da sich winzige Schwebstoffe zu größeren Feststoffen aggregieren lassen. Alums und verwandte Salze bilden oft farblose bis weißliche kristalline Feststoffe, die in wässriger Lösung stabil sind.

Verwendungen: In der Industrie finden Aluminiumsalze breite Anwendung. Sie dienen als Fäll- und Koagulantien in der Trinkwasser- und Abwasseraufbereitung, werden beim Verarbeiten von Papier, Textilien und Farbstoffen eingesetzt (Mordants), finden Verwendung in Kosmetika wie Antitranspirantien und werden als Adjuvans in einigen Impfstoffen genutzt.

Sicherheit und Umwelt: Der Umgang mit Aluminiumsalzen erfordert Schutzmaßnahmen, da sie reizend wirken können und bei hoher Exposition gesundheitliche Risiken bestehen. Umwelt- und Gesundheitsbedenken im Zusammenhang mit Aluminiumverbindungen werden in Regulierung und Forschung fortlaufend bewertet.