Ylitysenergia

Ylitysenergia on termi, jota käytetään joissakin yhteyksissä kuvaamaan energian osaa, joka ylittää prosessin toteuttamiseen teoreettisesti tarvittavan minimimäärän energian. Se ei ole vakiintunut tekninen termi suomalaisessa fysiikassa tai kemiassa, vaan sitä käytetään usein kuvailevasti keskusteluissa, joissa pohditaan energiankulutusta, häviöitä ja ei-optimaalista toimintaa.

Käsite liittyy kahteen yleiseen ideaan: ensinnäkin minimi- tai aktivaatioenergiaan, joka tarvitaan prosessin aloittamiseen, sekä toiseksi todelliseen energiankulutukseen, johon vaikuttavat resistanssit, vastukset ja epäoptimaalinen käyttö.

Esimerkkejä löytyy sekä kemiasta että elektrokemiallisista sovelluksista. Kemiallisessa reaktiomallinnuksessa aktivaatioenergia on energia, jota aineiden täytyy ylittää reaktion käynnistämiseksi; ylitysenergia voi tässä yhteydessä viitata lisäenergiaan, joka kuluu, kun prosessi ei etene ideaalisti. Elektrolyysissä ja muissa elektrokeemisissa järjestelmissä ylitysenergia kuvaa lisäenergiaa, joka täytyy tarjota, jotta haluttu virta tai kulku toteutuisi; tämä lisäenergia heikentää järjestelmän hyötysuhdetta.

Mittaus ja arviointi perustuvat erolle todellisen energiankulutuksen ja teoreettisen minimin välillä sekä prosessin olosuhteiden huomioimiseen. On huomioitava, että termi ei ole yleisesti hyväksytty tai tarkasti määritelty ja sen käyttötarkoitus voi vaihdella kontekstin mukaan. Lisätiedot: aktivaatioenergia, overpotential ja energiatehokkuuden käsitteet.