aktivaatioenergiaan
Aktivaatioenergia on kemiallisten reaktioiden käynnistymisen este. Se kuvaa sitä energiaa, jonka reagoivien aineiden täytyy saada käyttöönsä, jotta tuotteen syntyminen voi alkaa. Ea-merkitään Ea ja sen arvo ilmoitetaan yleensä kilojouleina per mol (kJ/mol). Ea vastaa korkeinta pistettä reaktion energian polulla eli siirtymätilan energiaa.
Ea riippuu reaktiosta ja sen olosuhteista; se ei ole vakio kaikille samanlaisille reaktioille, eikä sitä aina
Arrhenius-laki kuvaa yhteyttä reaktionopeuden ja lämpötilan välillä: k = A exp(-Ea/(RT)). Tästä voidaan Ea:n arvo johtaa piirtämällä
Katalyytit alentavat aktivaatioenergiaa tarjoamalla vaihtoehtoisen, matalamman siirtymätilan reitillä. Tämä nopeuttaa reaktiota, mutta ei yleensä muuta tasapainon
Aktivaatioenergia on keskeinen käsite kemian ja biokemian kinetiikassa, ja sen ymmärtäminen auttaa selittämään, miksi reaktiot etenevät