Võrduspunkt

Võrduspunkt on keemias keemilise titratiooni punkt, kus reageeriv ainet (analüüt) ja titrant on teineteisega koguseliselt reageerinud vastavalt keemilisele võrrandile. See tähendab, et kogu analüüti sooritatud reaktsioon on stoikiomeetriliselt lõpetatud ja reagendid on tarbitud peaaegu täpselt proportsionaalselt.

Võrduspunkt ei ole sama kui endpoints. Endpoint on mõõteseadme või indikaatori abil märgitud hetk, mis tähistab võrduspunkti ligikaudset asukohta, kuid see ei pruugi alati täpselt võrduspunktiga kattuda. Erinevate indikaatorite või mõõtmistega võib olla väikene kõrvalekalle.

Kuidas võrduspunkti määratakse? Selle leidmiseks kasutatakse nii visuaalseid dassinindikaatoreid kui ka instrumentaalseid meetodeid. Visuaalne indikaator muudab värvi või märgib lõppu, pH-mõõtmine näitab pH- väärtuse muutust läbi kogu titrerimise, jaotatuna kondukteomeetria, amperomeetria või spektrofotomeetria abil võivad muutused olla otstarbekohased.

Arvutuslikult määrab võrduspunkt reagendite koguselisuse. Reageerivate ainete a ja b suhtes kehtib üldiselt n_A × a = n_B × b, kus n on moolide arv ja a ning b on reaktsioonis olevate ainete stoikiomeetrilised suhted. Lihtsa 1:1 reaktsiooni puhul Va × Ca = Vb × Cb, näiteks tugev hapnik-hapete puhul, kui HCl (Ca) ja NaOH (Cb) on 1:1 reaktsiooni suhe.

Näide: 25,0 ml 0,100 M HCl’i titreeritakse 0,100 M NaOH-iga. Võrduspunkt on saavutatud siis, kui NaOH mahutavus on 25,0 ml, kuna moolide arv HCl ja NaOH on võrdne. Võrduspunkt on oluline analüütilises keemias kontsentratsioonide määramisel ja kvaliteedikontrollis.