Triplepunktet

Triplepunktet er det unike punktet i et termodynamisk fase-diagram der fast stoff, væske og gass eksisterer i likevekt samtidig. Det representerer en bestemt kombinasjon av temperatur og trykk hvor de tre fasene kan våre stable samtidig uten at noen fase dominerer over de andre. For et rent stoff finnes triplepunktet som et enkelt punkt der fast–væske-, væske–gass- og fast–gass-grensene møtes.

Et velkjent eksempel er vann: triplepunktet ligger ved 0,01 °C og 611,657 pascal (omtrent 6,11 millibar). Dette lille punktet har vært viktig i praksis som referansepunkt for kalibrering av termometre og for visse fuktighetsmålinger. Historisk spilte vannets triplepunkt også en rolle i definisjonen av kelvin, selv om kelvin i dag er definert via en universell konstant (Boltzmannkonstanten). Triplepunktet for andre stoffer varierer og brukes som referanse i sine egne passende temperatur- og trykkområder.

Fasen som dominerer ved ulike forhold, bestemmes av stoffets fase-diagram. Triplepunktet fungerer som et konsistent landemerke som viser hvor tre faser kan være i likevekt samtidig, noe som gir innsikt i overganger mellom fast, væske og gass. I praksis er triplepunktet for et rent stoff et veldefinert punkt; urenheter i prøven kan forskyve eller gjøre observeringen mindre presis, noe som ofte krever kontrollert prøvenøyaktighet og kalibrering.