Standardtilstander

Standardtilstander er referansetilstander brukt i termodynamikk og kjemi for å angi egenskaper som entalpi, fri energi og entropi under veldefinerte forhold. Begrepet betegner ikke en bestemt temperatur, men en standard trykkreferanse (i moderne konvensjoner 1 bar) og en standard konsentrasjon eller aktivitet for de aktuelle fasene. For gasser tilsvarer standardtilstanden vanligvis en idealisert gass ved 1 bar, for rene faste stoffer og væsker den rene substansen i sin mest stabile form ved 1 bar, og for løste stoffer en standardaktivitet ofte satt til 1 (tilsvarende 1 mol·L−1 i mange praktiske beregninger).

Standardtilstander brukes til å definere standardtermodynamiske størrelser som standard entalpier av dannelse (ΔH°f), standard Gibbs fri energi (ΔG°) og standard entropi (S°). Mange tabeller oppgir disse verdiene ved referansetemperaturen 298,15 K (25 °C), men temperaturen må eksplisitt angis dersom den avviker fra tabellenes betingelser. Notasjonen med en ring eller liten sirkel (°) viser at størrelsen er målt i standardtilstanden.

Det er viktig å skille mellom standardtilstand og begrepet standardbetingelser (STP), som historisk har referert til bestemte temperatur- og trykkpar (for eksempel 0 °C og 1 atm) brukt i gassberegninger. Valget av standardtilstand er delvis konvensjonelt og kan justeres for spesifikke fagfelt eller beregningspraksis, men må være klart angitt for å sikre entydig tolkning av termodynamiske data.